Mangan i jego związki chemiczne …

MANGAN – metal szarobiały o różowym odcieniu, twardy, kruchy. Na powietrzu pokrywa się ochronną warstwą metalu. Metal aktywny chemicznie. Silnie rozdrobniony łatwo się utlenia, może nawet ulec samoistnemu zapaleniu.

Nie występuje w przyrodzie w stanie wolnym, związki manganu stanowią zanieczyszczenia rud żelaza.

Mangan jest pierwiastkiem należącym do 7. grupy układu okresowego pierwiastków. Z jego konfiguracji elektronowej:

₂₅Mn: [Ar] 3d⁵4s²

wynika, że atom manganu ma siedem elektronów walencyjnych, opisanych pięcioma orbitalami atomowymi typu 3d oraz orbitalem typu 4s. Może więc w związkach chemicznych występować na stopniach utlenienia od I do VII, ale najtrwalsze są związki chemiczne manganu na II, IV i VII stopniu utlenienia.

W zależności od stopnia utlenienia związki chemiczne manganu mają różne właściwości.

Stopień utlenienia manganu	II	IV	VI	VII
Przykłady związków chemicznych	MnO Mn(OH)2	MnO2	K2MnO4	KMnO4
Właściwości kwasowo – zasadowe	zasadowe	amfoteryczne	kwasowe	kwasowe
Właściwości redukująco – utleniające	redukujące	redukujące	utleniające	utleniające
Barwa	bezbarwna	brunatna	zielona	fioletowa

Mangan stosuje się:

• w metalurgii jako dodatek utwardzający do stopów metali;

• jako katalizator w niektórych reakcjach chemicznych;

• jako środki dezynfekujące oraz do produkcji barwników (związki chemiczne manganu);

Mangan jest niezbędnym do życia mikroelementem, wpływa na prawidłowe funkcjonowanie mózgu i dobry stan skóry. Jest jednym ze składników kości. Zapobiega osteoporozie i chroni przed zapaleniem stawów. W dużych ilościach sole manganu są toksyczne, a ich nadmiar może sprzyjać rozwojowi demencji, schizofrenii oraz pogłębiać chorobę Parkinsona.

Związki manganu na VII stopniu utlenienia są silnymi utleniaczami. To jaki związek manganu powstanie w wyniku redukcji zależy od środowiska w którym przeprowadzamy proces: